Terias Atomicas

Matching exercise

Match the items on the right to the items on the left.

John Dalton

Demócrito

J.J Thomson

E. Rutherford

Niels Bohr

Lewis

Sommerfeld

Schrödinger

Se basó en la hipótesis de Demócrito y pudo así establecer las bases de la teoría atómica, con el primer modelo atómico con bases científicas, postulando la Ley de las proporciones constantes para las reacciones químicas.

La materia se encuentra conformada por partículas idénticas e indivisibles, que no pueden ser divididas ni destruidas.

Propuso la estructura atómica en 1904, además de realizar los postulados sobre la conformación y la idea del electrón.
El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.

Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa. En 1908 fue merecedor del Premio Nobel de Química, por sus estudios sobre radiactividad.

En 1913 Bohr explicó cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión, además de tomar ideas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

Propuso la teoría sobre los enlaces químicos y la definición de ácido y base. En 1916 Lewis promulgó una teoría sobre determinados enlaces químicos denominados “enlaces covalentes”.

La materia se encuentra conformada por partículas idénticas e indivisibles, que no pueden ser divididas ni destruidas.

Utiliza tres números cuánticos para describir un orbital: n, l y ml.
n: Número cuántico principal. Valores entre 1,2,3…
l: Número cuántico del momento angular o secundario. Valores enteros entre 0 y (n-1).
Representados por las letras s, p, d, f.
ml: Número cuántico magnético. Toma valores entre –l y l, incluyendo el cero.